碳酸盐可以分为正盐 M2CO3、酸式盐 MHCO3及碱式碳酸盐M2(OH)2CO3(M为金属) 三类。在自然界里的碳酸盐矿有方解石、文石(霰石)、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿、碳酸锶矿和毒重石等。碳酸盐和酸式碳酸盐(又叫作重碳酸盐)基本上都是白色的。而碱金属和铵的碳酸盐都容易溶于水，其他的金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。 含有氢氧基团的金属离子碳酸盐称为碱式盐，为复盐。碳酸盐是金属元素阳离子和碳酸根相化合而成的盐类。

　　碳酸盐毒性危害

　　碳酸盐归属于酸类的成份，一般小量吃到口中不容易造成中毒了的，可是多了便会造成中毒的表现的主要表现，提议最好不必吃到肚里。

　　重碳酸盐危害，就是指重碳酸盐土壤层上造成或用含浓度较高的重碳酸盐的水浇灌土壤层引起的绿色植物危害。重碳酸盐做为偏碱酸盐，对绿色植物幼苗、根和结缔组织有较强的浸蚀功效，可立即伤害这种人体器官和机构。

　　浓度较高的的重碳酸盐又能毁坏绿色植物对营养物质的均衡消化吸收，导致一些营养物质欠缺而产生营养成分混乱。如浓度较高的重碳酸盐危害土壤层中合理铁的成分，从而危害绿色植物对铁的消化吸收、运送和运用。

　　因而土壤溶液中重碳酸盐浓度值高是石灰粉性土壤层上导致绿色植物缺锌的直接原因。盐溃化土壤层中重碳酸盐水解反应时呈强偏碱反映，高pH标准会减少土壤层中磷、铁、锌、锰等微量元素的溶解性，进而减少土壤层营养物质对绿色植物的实效性，使绿色植物发生磷、铁等营养物质的欠缺病症。

　　碳酸盐矿物种类

　　碳酸盐是化学元素正离子和碳酸根相结合而成的酸盐。碳酸盐矿物质的种数在95种上下，在其中白云石、石灰石等是在大自然遍布极广的矿物质，并且许多碳酸盐矿物质是关键的矿山企业物原材料，也是获取Fe，Mg，Mn，Cu等化学元素及放射性物质Th、U的关键矿物质来源于，具备关键的经济发展实际意义。

　　在碳酸盐矿物质中，关键的阳离子为[CO3]2-，正离子主要是Ca2+、Mg2+，次之Na+、Fe2+及其Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。一些碳酸盐矿物质具备完好无损的单轴晶体，也可呈小块、颗粒状、放射形和土状等结合体形状。

　　碳酸盐矿物质大部分为没有颜色或乳白色，含铜者呈嫩绿或鲜深蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含希土者或铁者呈深褐色，含钴者呈暗红色，含铀者呈淡黄色。矿物质强度并不大，一般在3上下。较大 的是希土碳酸盐矿物质的强度，但都不超出4.5，非金属材料光泽度为主导。碳酸盐矿物质关键为外转化成因，遍布普遍，可产生大规模遍布的海相沉积地质构造。内部诱因的碳酸盐岩大部分发生在溶岩热液环节。

　　碳酸盐物理性质

　　碳酸盐和酸式碳酸盐大部分为没有颜色的。碱土金属和铵的碳酸盐可溶强电解质，别的金属材料的碳酸盐都难溶解水。碳酸氢纳在水中的溶解性较小，别的酸式碳酸盐都可溶强电解质。碱式碳酸盐一般难溶解水。

　　有关碳酸盐在水中的溶解度，一般来说，碳酸盐难溶的金属材料，碳酸氢盐溶解性相对性很大;而碳酸盐可溶的金属材料，碳酸氢盐的溶解性则显著减少。广泛认为是HCO3-正离子在水溶液中产生了共价键互相缔合，使溶解性减少的原因。可溶碳酸盐在溶液上都会水解反应，使水溶液呈偏碱。如0.1Μ碳酸钠溶液的pH为11.6，其水溶液中存有逐层水解平衡：

　　碳酸盐水解反应在其中第一步水解反应是关键的。针对碱土金属的酸式碳酸盐而言，第二步是关键的，但水解程度远低于第一步。此外，HCO婣也要水解。因此0.1Μ碳酸氢纳溶液呈弱碱性，pH为8.3。

　　难溶解水的碳酸盐都能溶解稀的强碱、甲酸或二氧化碳的溶度积中，比如：

　　碳酸盐在加温时都是会转化成氢氧化物并释放二氧化碳，此反映为非氧化还原反应反映。(针对碳酸银，加温后因为Ag2O不稳定，即溶解为氢氧化物银和co2。)不一样碳酸盐的耐热性差别非常大。

　　在其中碱土金属和碱金属碳酸盐的耐热性较高，务必烧灼至高溫才溶解;而有一些金属材料的碳酸盐的热稳性较低，加温到100℃上下就溶解，如炭酸铍等;有的碳酸盐在常温状态就可以溶解，如炭酸汞。

　　酸式碳酸盐的耐热性比同样金属材料的碳酸盐低得多。比如碳酸钾，要851℃之上才逐渐溶解，而碳酸氢纳在270℃上下就显著溶解：酸式碳酸盐的水溶液在常温状态会迟缓释放CO2而溶解。