硝酸盐是硝酸HNO3与金属反应形成的盐类。硝酸盐的主要组成部分是金属离子或铵离子和硝酸根离子。生活中比较常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。硝酸盐是硝酸衍生化合物的总称，硝酸盐通常情况下易溶于水、只有硝酸脲微溶于水，碱式硝酸铋难溶于水，所以溶液里硝酸盐不会被其他的阳离子沉淀。固体的硝酸盐加热的时候可以分解出来氧，活泼的金属硝酸盐只放出一小部分氧而变成了亚硝酸盐，而其他的大部分的硝酸盐都被分解成金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温环境或是酸性水溶液中是强氧化剂，在碱性或是中性的水溶液中是没有什么氧化作用的。

　　硝酸盐和亚硝酸盐的区别

　　硝酸盐是氰化钠衍化的化学物质的通称，一般为金正离子或铵根离子与硝酸根构成的酸盐。普遍的硝酸盐属有：硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

　　硝酸盐基本上所有可溶强电解质，仅有氰化钠脲微溶解水，碱式硝酸铋难溶解水，因此水溶液中硝酸根离子不可以被别的绝大部分正离子沉积。

　　亚硝酸盐，一类无机物的统称。关键指亚硝酸钠，亚硝酸钠为乳白色至淡黄色粉末或颗粒，味微咸，可溶强电解质。外型及味道都和食用盐类似，并在工业生产、建筑行业中广泛应用，肉类食品产品中也容许做为头发颜色剂限定应用。由亚硝酸盐造成食物中毒事件的概率较高。食入0.3～0.5克的亚硝酸盐就可以造成中毒了，3克造成身亡。

　　硝酸盐和亚硝酸盐的区别取决于二者的构成不一样：亚硝酸盐有两个氧原子和一个氮，硝酸盐一般 由金属离子或铵离子和硝酸盐正离子构成。硝酸盐有三个氧分子。

　　硝酸盐一般 由金属离子或铵离子和硝酸盐正离子构成。硝酸盐基本上溶都强电解质，仅有氰化钠脲微溶解水，硝酸铋不溶解水，因此水溶液中的硝酸盐不可以被大部分别的正离子沉积。

　　亚硝酸盐关键指亚硝酸钠，乳白色至淡黄色粉末状或颗粒，微咸，溶解水。外型和味儿与盐类似，广泛运用于工业生产和建筑行业。

　　在复原菌的功效下，硝酸盐能够被复原为亚硝酸盐。在高溫蒸制，或是长期性放置有氧运动自然环境下，硝酸盐会转换成亚硝酸盐。

　　亚硝酸盐氮价态比硝酸盐更低，更非常容易被氧化，因而亚硝酸盐氧化性强过硝酸盐。

　　硝酸盐危害

　　硝酸盐在复原标准下转换为亚硝酸盐，常导致身体氧气不足中毒了。除此之外，亚硝酸盐与大自然和身体胃肠中的丙烯胺化学物质生成致癌物——亚硝酸，常造成直肠癌、食管癌。

　　因为身体摄取的硝酸盐81.2%来源于蔬菜水果，因而大家对蔬菜水果硝酸盐成分过高的难题，已越来越愈来愈关心。蔬菜水果是喜水喜肥的农作物，在生活实践中常会因上肥不善，造成硝酸盐对地表水和蔬菜水果能食一部分的环境污染。许多 一二线城市出現80%之上的蔬菜水果硝酸盐超标准的状况。

　　针对生活用水源而言更要细心的检测水质硝酸盐的成分，由于怎样人食用了高成分硝酸盐的水，便会导致人体氧气不足的状况，由于硝酸盐会影响身体血细胞的供氧作用，导致人体没法获得主题风格的co2。但幸运的是水里的硝酸盐能够人为因素的干涉。

　　在水中藻类植物和别的绿色植物应用硝酸盐做为食材来源于。假如藻类植物有不限量的硝酸盐来源于，他们的生长发育便会不受到限制，最后便会造成水里出現很多的藻类或蓝藻。并且当藻类植物身亡和溶解时，高成分的有机化学化学物质和溶解植物体是耗费能用的co2，会造成别的水里微生物的身亡，进而毁坏全部水体自然环境。

　　硝酸盐功效作用

　　适用范围是供绿色植物消化吸收的基肥，氮元素不但是碳水化合物与蛋白的主要成分，还能够生成叶绿素，推动植物光合作用，因此假如绿色植物缺氮便会叶片发黄。硝酸钠和硝酸钙是非常好的基肥。硝酸钾是制黑色火药的原材料。氯化铵可作化肥，也能制火药。

　　硝酸盐，是氰化钠HNO3与金属材料反映产生的酸盐。由金属离子(或铵离子)和硝酸根构成。普遍的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。

　　固态的硝酸盐加温时要溶解释放氧，在其中最开朗的金属材料的硝酸盐仅释放一部分氧而变为亚硝酸盐，其他绝大多数金属材料的硝酸盐，溶解为金属材料的金属氧化物、氧和二氧化氮。

　　硝酸盐在高溫或酸碱性溶液中是氧化剂，但在偏碱或中性化的溶液基本上沒有化学作用。硝酸根离子和金属离子能够按多种多样方法配位，包含三齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。

　　适用范围是供绿色植物消化吸收的基肥，氮元素不但是碳水化合物与蛋白的主要成分，还能够生成叶绿素，推动植物光合作用，因此假如绿色植物缺氮便会叶片发黄。硝酸钠和硝酸钙是非常好的基肥。硝酸钾是制黑色火药的原材料。氯化铵可作化肥，也能制火药。

　　硝酸盐它关键的主要用途是有，一个是它能够做为基肥在农牧业上开展应用，也有得话硝酸盐它有一定的捆扎特性，因此能够作为捆扎物，随后它还可以做为一些硝化反应实验试剂生产制造一些化工品。